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北京市重点中学高一上学期化学期中考试试题

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一、选择题:本大题共25个小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,有且只有一个选项符合题目要求。

可能用到的相对原子质量:

H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cu:64

1. 下列物质属于 非电解质的是

A.CO2 B.NaOH C.NaCl D. H2SO4

2. 氧化还原反应的实质是

A.氧元素的得失 B.化合价的升降

C.电子的得失或偏移 D.分子中原子的重新组合

3.摩尔是

A.物质的数量单位 B.物质的质量单位

C.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D.物质的量的单位

4. 下列反应中,属于氧化还原反应的是

A.2 H2O2 2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O

C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

5.关于SO2的叙述中,正确的是

A.SO2的摩尔质量是64 g

B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

C.1 mol SO2的质量是64 g / mol

D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L

6. 下列反应中,一定不属于氧化还原反应的是

A.分解反应 B.化合反应  C.置换反应 D.复分解反应 7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O

B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑[来源:学+科+网]

8.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A.K+、SO42-、CO32-、Na+  B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C.Fe3+、Cu2+、K+、OH-   D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

9.下列电离方程式中,正确的是

A.Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2

C.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D.Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-

10..下列化学反应方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO 4↓ 表示的是 [来源:学§科§网]

A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

11.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是

A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2

C.C→CO2 D.HCl→MgCl2

12.下列各组溶液中,c (Cl-) 最大的是

A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2

13. 某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 则溶液中含有的离子是

A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.无法肯定

14.黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被还原的元素是

A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有氮 D.只有硫

15. 1molSO2和1molSO3具有相同的

①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数

A. ①② B. ①③ C. ① ④ D. ②④

16.下列的分离方法不正确的是

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用淘洗的方法从沙里淘金

17.下列说法正确的是

A.22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子

B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C.在常温常压下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3

D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

18.下列说法不正确的是

A.胶体一定是混合物

B.胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体

19.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.烧碱、液态氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾

20.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下,22.4L NH3所含的分子数目为NA

D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

21. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可 以使用的方法是

A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

22. 下列各组物质中,所含分子数相同的是

A.10克氢气和10克氧气

B.5.6L氮气(标准状况)和22g二氧化碳

C.9克水和0.5mol Br2

D.224mL氢气(标准状况)和0.1mol氮气

23.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入 稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

24.一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A.3 :2 B.2 :1 C.1 :1 D.2 :3

25.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2,则下列推断不正确的是

A.该反应属于置换反应

B.该反应中氧化剂为KClO3

C.该反应中还原剂为I2

D.该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2为被还原KIO3

试卷Ⅱ 非选择题 (共50分)

二、填空题:

26. (10分)(1)写出下列反应的离子方程式:

①纯碱和盐酸反应

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③氧化铁和盐酸 反应

(2)写出符合下 列离子反应的化学方程式:

①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓

②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+

27.(3分)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体

④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是(填字母,下同) ;

(2)属于电解质的是 ;

(3)属于非电解质的是 ;

28.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 , 它们在同温同压下的体积比是

29.(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:

Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作________ _剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。

30. (7分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:[来源:学§科§网Z§X§X§K]

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是 。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。

三、实验题:

31.(12分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

④检漏 、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。

A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)

(2)第③步实验的操作是

(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。

(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ;

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ;

③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。

32. (6分)

A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:

① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:

A B C D

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:

以上是唯学网小编搜集的最新的北京市重点中学高一上学期化学期中考试试题,希望正在上高中的同学们能温故而知新,同时预祝同学们期中考试顺利!

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